작성일 : 23-09-26 22:02
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[신규자료] 일반화학실험2 자료 A+받은 알칼리 소비량 원리+결과+고찰 일반화학실험 다운로드
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글쓴이 :
판고아성
 조회 : 37
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일반화학실험2 자료 A+받은 알칼리 소비량 원리+결과+고찰 일반화학실험 다운로드 [목차] 1) 실험 목적산-염기 중화반응을 통해 들어간 용액의 양으로 알칼리 소비량을 계산한다.2) 실험 원리 및 이론3) 실험 도구 및 시약4) 실험 방법(1) 염산의 농도 계수(2) 알칼리 소비량5) 실험 결과 및 고찰1) 실험 목적 산-염기 중화반응을 통해 들어간 용액의 양으로 알칼리 소비량을 계산한다. 2) 실험 원리 및 이론 위 실험은 알칼리의 소비량을 구하는 실험이다. 알칼리란 주로 알칼리금속, 알칼리 토금속의 수산화물을 가리키나, 알칼리금속 탄산염과, 암모니아, 아민 등의 수용액이 염기성을 나타내는 것을 포함시킬 때도 있다. 옛날에는 육지 식물의 재, 바다 식물의 재에 대한 총칭이었다가, 후에 재의 침출액과 같은 센 염기성을 나타내는 것을 가리 키게 되었다. 우선 당량점에 대해 알아보자. 당량점이란 어떤 적정에서 적정되는 물질 의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학양론적 반응이 완결되는 지점을 뜻한다. 실제 적정에서는 이 지점을 측정할 방법이 없으므로, 지시약을 사용해 당량점에 도달하였 음을 확인할 수 있다. 이 티몰블루 지시약은 산성용액에서 붉은색을 띠고, 염기성 용 액에서 푸른색을 띤다. 용액이 중성에 가까워지면 용액이 노란색을 띠게 된다. 강산을 강염기로 적정하면 당량점 근처에서 산-염기 적정 곡선에서의 기울기가 급격 히 커진다. 따라서 급격한 기울기를 가진 범위 사이에서 변색이 되는 지시약을 사용 하여 당량점을 알 수 있다. 또한, 강산-강염기 적정에서 생성된 염은 가수분해하지 않아 당량점에서 중성을 나타내고 pH값은 7을 나타낸다.
[문서정보] 문서분량 : 4 Page 문서종류 : PDF 문서 파일크기 : 84Kb 태그(#) : #일반화학실험 #A+받알칼리 #소비량 #원리++ 자료No(pk) : 22101749 |
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